Fråga:
Varför är min ♦ hammare (dvs. diamant) så hållbar, men den kan brinna?
Anonymous Penguin
2014-04-17 02:11:47 UTC
view on stackexchange narkive permalink

För de som är förvirrade över titeln finns det ett skämt att varje moderator har en "diamanthammare" (diamant från den lilla ♦ med användarnamnet). I en chattdiskussion uppmärksammades jag att en diamant burk kan brinna (vilket är helt meningsfullt eftersom det är rent kol) efter att jag fick ett meddelande i orange i toppfältet av SE.

Hur som helst, min fråga är varför kan något så hållbart kunna brinna? Jag skulle kunna föreställa mig att det skulle finnas ett samband mellan antändlighet och hållbarhet, särskilt eftersom metall inte kan brinna . * Är det bara en tillfällighet att de flesta tänker hårt == brännbart? Varför kan diamant brinna?

* Det kan brinna vid oxiderad IIRC.

Det förvånar mig inte riktigt, eftersom diamant är rent kol i ett tätt packat kristallgitter. Genom att tillsätta tillräckligt med värme släpper du ut kolatomer från gitteret och när syre finns kommer CO2 att bildas. Det tar dock mycket värme, antar jag (det är därför det här bara är en kommentar, inte ett svar, även om jag gärna skulle göra det till en om du tycker att det är tillräckligt).
Denna fråga verkar handla mer om diamanternas kemi än de "jordvetenskapliga" aspekterna av den.
Ja, detta skulle definitivt sitta bättre på http://chemistry.stackexchange.com än här, det har inget att göra någonting geologiskt, egentligen. Jag tycker också att skämtet i början är mer distraherande och förvirrande än roligt, men det är kanske bara jag.
Denna fråga verkar vara utanför ämnet eftersom den handlar om kemi
[Relaterad metadiskussion] (http://meta.earthscience.stackexchange.com/questions/66/where-is-the-boundary-between-geology-and-chemistry)
Den verkliga frågan här är varför skulle någon slösa en diamant genom att bränna den?
Generaliseringarna gör din fråga lite dum. Rena metaller finns över hela hårdhets- och seghetsskalan - guld är väldigt mjukt och smidigt, uran är ganska hårt, men ändå smidigt, krom är den hårdaste rena metallen, natrium är svagt ... och alla har ganska olika kemiska egenskaper. Guld är ett av de mest inerta elementen och är mycket stabilt. Uran är mycket reaktivt och brinner ganska bra - men det är ännu mer reaktivt med t.ex. vatten. Krom är mycket reaktivt men bildar ett skyddande oxiderat skikt vid rumstemperatur. Natrium brinner lätt i vatten vid rumstemperatur.
Ett svar:
#1
+12
Doorknob
2014-04-17 02:19:15 UTC
view on stackexchange narkive permalink

Det är bindningsstyrka, inte hårdhet, som avgör hur lätt syre kan attackera och bränna ett material, vilket gör att jag kan bränna en diamant i en pool av flytande syre som vilar i ett block av grafit.

Diamond är svår eftersom dess bindningar bildar ett oflexibelt, tredimensionellt gitter. Emellertid är styrkan i dessa bindningar i sig inte ens så stark som till exempel grafit. Grafit har mycket starkare bindningar, men de skapar "ark" som kan glida runt, vilket gör grafit mjukare men svårare att bränna.

(källa)

Faktum är att människor har bränt diamanter tidigare genom att sätta dem i rör med rent syre.



Denna fråga och svar översattes automatiskt från det engelska språket.Det ursprungliga innehållet finns tillgängligt på stackexchange, vilket vi tackar för cc by-sa 3.0-licensen som det distribueras under.
Loading...